在一般應用中，氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。 氧化還原電位越負，越傾向于發(fā)生氧化反應；氧化還原電位越正，越傾向于發(fā)生還原反應。當總的電池反應的E＞0時，反應即可自發(fā)進行；當E＞0.2V-0.4V時，反應即可進行得很徹底。 至于氧化性與還原性，有一下規(guī)律：標準電極電勢越高，其氧化態(tài)的氧化性越強；反之，其還原態(tài)的還原性越強。...
一、離子濃度改變時電極電勢的變化根據(jù)能斯特方程可以求出離子濃度改變時電極電勢變化的數(shù)值二、離子濃度改變對氧化還原反應方向的影響非標準狀態(tài)下對于兩個電勢比較接近的電對，僅用標準電勢來判斷反應方向是不夠的，應該考慮離子濃度改變對反應方向的影響。三、介質酸度對氧化還原反應的影響及pH電勢圖...
一、離子濃度改變時電極電勢的變化 根據(jù)能斯特方程可以求出離子濃度改變時電極電勢變化的數(shù)值 二、離子濃度改變對氧化還原反應方向的影響 非標準狀態(tài)下對于兩個電勢比較接近的電對，僅用標準電勢來判斷反應方向是不夠的，應該考慮離子濃度改變對反應方向的影響?！ ∪⒔橘|酸度對氧化還原反應的影響及pH電勢圖...
能斯特方程電對的標準電極電勢是在298K下,反應物的濃度為1mol·L-1（反應物為氣態(tài)時,其分壓為101kPa）時測得的,如果反應物的濃度和溫度發(fā)生改變,則電對的電極電勢也隨著發(fā)生變化,它們之間的關系可以用能斯特方程表示．假定反應為：氧化型+ne還原型式中E——某一定濃度下的電極電勢；E——標準電極電勢；R——氣體常數(shù)（8.314J·K-1mol-1）；T——溫度（K）；n——電極反應中得到和失去的電子數(shù)...
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