細(xì)胞化學(xué)基礎(chǔ)--?分子取向力
取向力（orientation force 也稱(chēng)dipole-dipole force）取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間。由于極性分子的電性分布不均勻，一端帶正電，一端帶負(fù)電，形成偶極。因此，當(dāng)兩個(gè)極性分子相互接近時(shí)，由于它們偶極的同極相斥，異極相吸，兩個(gè)分子必將發(fā)生相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)。這種偶極子的互相轉(zhuǎn)動(dòng)，就使偶極子的相反的極相對(duì)，叫做“取向”。這時(shí)由于相反的極相距較近，同極相距較遠(yuǎn)，結(jié)果引力大于斥力，兩個(gè)分子靠近，當(dāng)接近到一定距離之后，斥力與引力達(dá)到相對(duì)平衡。
這種由于極性分子的取向而產(chǎn)生的分子間的作用力，叫做取向力。取向力與分子的偶極矩平方成正比，即分子的極性越大，取向力越大。取向力與絕對(duì)溫度成反比，溫度越高，取向力就越弱關(guān)相互作用隨著1/r6而變化。其公式為：μ1，μ2為兩個(gè)分子的偶極矩；r為分子質(zhì)心間的距離，k為Boltzmann 常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，負(fù)值表示能量降低。
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