如何測磷酸一氫鈉和磷酸二氫鈉各組分含量
NaH2PO4和Na2HPO4混合液中，各組分含量的測定方案
1.
實驗?zāi)康模?br>掌握酸堿滴定原理及方法，了解準(zhǔn)確分別滴定的條件；
掌握化學(xué)分析法的基本操作技能和初步運用的能力；
掌握滴定分析法的基本原理、方法和數(shù)據(jù)的處理；
掌握分析化學(xué)實驗的基本知識和基本操作技能，提高觀察、分析和解決問題的能力；
2.實驗原理：
在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3*10－8 ，Ka3=4.4*10－13,Ka2/Ka3>10,故可分別滴定，強堿NaOH準(zhǔn)確滴定磷酸二氫根，用百里酚酞做指示劑，滴定終點由無色變成微藍(lán)色．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接連續(xù)滴定，用HCL滴定磷酸一氫根．用甲基橙做指示劑，終點時溶液由紅色變?yōu)辄S色．
3.主要試劑和儀器：
3.1 試劑：鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑
無水碳酸鈉基準(zhǔn)試劑
氫氧化鈉 鹽酸 酚酞指示劑
2g/L 乙醇溶液
甲基橙指示劑
1g/L
百里酚酞指示劑2g/L 磷酸一氫鈉和磷酸二氫鈉的混合液
3.2 儀器：移液管(25.00ml 20.00
ml)
錐形瓶
（250ml)
電子天平 容量瓶(
250ml)
酸式滴定管 堿式滴定管 洗瓶
4.實驗步驟：
4.1 0.1mol/LNaOH
溶液的配制及標(biāo)定
在天平上稱取8gNaOH
與小燒杯中,溶解后,置2000ml的試劑瓶中稀釋到刻度搖勻．
在分析天平上,準(zhǔn)確稱取0.4-0.5克無水鄰苯二甲酸氫鉀試樣3份,分別加入250ml錐形瓶中加入100ml蒸餾水,溶解后,加
入3-4滴酚酞指示劑。
用待標(biāo)定的0.10mol/LNaOH滴定到溶液呈微紅色并保持半分鐘不褪色為終點.計算NaOH
的濃度,給出平均值，其相對偏差不應(yīng)大于0.2％。
4.2 0.1mol/L
HCl
溶液的標(biāo)定
準(zhǔn)確稱取1.0－1.2g
無水碳酸鈉試樣,溶解后在容量瓶中配成250ml，用移液管移取20
ml錐形瓶中
,加甲基橙指示劑2-3滴。
用鹽酸滴定到溶液有黃色邊為橙色,既為終點,平行三份.計算鹽酸溶液的濃度，其相對偏差不應(yīng)大于0.3％。
4.3 混合液中磷酸二氫根含量的測定：
移取混合液25ml于錐形瓶中，加2-3滴百里酚酞，用已標(biāo)定的NaOH溶液滴定至淺藍(lán)保持半分鐘不褪色既為終點，紀(jì)錄數(shù)據(jù)平行滴定三次．
4.4混合液中磷酸一氫根含量的測定：
移取混合液25ml于令一錐形瓶中，加2-3滴甲基橙用已標(biāo)定的HCl溶液滴定至紅色變?yōu)闊o
色且保持半分鐘不褪色既為終點，紀(jì)錄數(shù)據(jù)平行滴定三次．
4.5.數(shù)據(jù)處理與紀(jì)錄：
C(HCl)=
2*〔（m/
M）(Na2CO3)/250〕*
V
(Na2CO3)*
1000/V(HCl);
C(NaOH)=m(KHC8H4O4)*1000/(V(NaOH)*M(KHC8H4O4));
C(磷酸二氫根)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(NaH2PO4);
C(磷酸一氫根)=C(HCl)*V(HCl)/V(Na2HPO4);
