什么是電離能，什么是電子親和能
基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為元素的電離能。
電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越強(qiáng)。所以它可以比較元素的金屬性強(qiáng)弱。影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構(gòu)型。
電子親和能是指真空的自由電子能級(jí)與導(dǎo)帶底能級(jí)之間的能量差，也就是把導(dǎo)帶底的電子拿出到真空去而變成自由電子所需要的能量。
元素的第一電子親和能越大，表示元素由氣態(tài)原子得到電子生成負(fù)離子的傾向越大，該金屬非金屬性越強(qiáng)。影響電子親和能大小的因素與電離能相同，即原子半徑、有效核電荷和原子的電子構(gòu)型。它的變化趨勢(shì)與電離能相似，具有大的電離能的元素一般電子親和能也很大。
電子親和能有如下特點(diǎn)：
（1）大多數(shù)元素原子的第一電子親和能是負(fù)值，少數(shù)是正值。這一點(diǎn)與電離能不同。
（2）第一親和能值較小，與電離能相比，元素的第一電子親和能的絕對(duì)值要小得多。
（3）第二電子親和能是正值。這是因?yàn)槭挂粋€(gè)負(fù)一價(jià)的離子再結(jié)合一個(gè)電子必須克服負(fù)離子與電子間的靜電排斥力，克服排斥力需要吸收能量。
應(yīng)用：
電離能的大小可以用來(lái)衡量原子失去電子的難易，也可以用來(lái)判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽(yáng)離子所帶的電荷。如果I2>>I1，則原子易形成+1價(jià)陽(yáng)離子而不易形成+2價(jià)陽(yáng)離子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之間突然增大，則元素R可以形成R+或R2+而難于形成R3+。
